小知識：等電點

等電點（pI,isoelectric point）

等電點：兩性離子所帶電荷因溶液的pH值不同而改變，當兩性離子正負電荷數值相等時，溶液的pH值即其等電點。

兩性與等電點

    氨基酸具有氨基和羧基的典型反應，例如氨基可以羥基化、�；�化，可與亞硝酸作用；羧基以成酯或酰氯或酰胺等。此外，由于分子中同時具有氨基與羧基，還有氨基酸所特有的性質。

    在水溶液中，氨基酸二偶極離子即可以與一個結合成為正離子，又可以失去一個成為負離子。這三種離子在水溶液中通過得到或失去互相轉換同時存在，在PH值達到等電點時溶液處于平衡。

     等電點不是中性點，不同氨基酸由于結構不同，等電點也不同。酸性氨基酸水溶液的PH值必然小于7，所以必須加入較多的酸才能使正負離子量相等。反之，堿性氨基酸水溶液中正離子較多，則必須加入堿，才能使負離子量增加。所以堿性氨基酸的等電點必然大于7。

    各種氨基酸在其等電點時，溶解度最小，因而用調節等電點的方法，可以分離氨基酸的混合物。